
(1)设样品中铁的质量为x,生成硫酸亚铁的质量为y,根据图形可知:开始烧杯及烧杯内物质的总质量起点是68.8g,烧杯质量为51.8g,则该实验取用的样品质量为68.8g-51.8g=17g,当加入80g稀硫酸时反应恰好完全,加入稀硫酸的质量与烧杯及烧杯内物质的总质量为80g+68.8g=148.8g,而图中反应后的总质量为148.2g,则生成氢气的质量为:148.8g-148.2g=0.6g, Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑, 56 152 2 x y 0.6g56x=152y=20.6g,x=16.8g,y=45.6g,样品中铁的质量分数为:16.8g17g×100%=98.8%,答:样品中铁的质量分数为98.8%.(2)向烧杯中多加了20g稀硫酸,此时,溶液中硫酸亚铁在溶液总质量中的质量分数为:45.6g16.8g+100g?0.6g×100%=39.2%,答:溶液中硫酸亚铁在溶液总质量中的质量分数为39.2%. (3)因为反应结束后,再向烧杯中加稀硫酸时,由于没有气体生成,所以烧杯内物质增加的质量比反应时烧杯内增加的多,所以直线的斜率要变大,因此所得线段的终点位于线段AB延长线的上方.故填:上方.